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Português  |
12125-02-9.
Nh4cl.
07011700PD.
99,999%
- 100-325 malha
235-186-4.
NÃO
Característica
O cloreto de amônio é um composto inorgânico com a fórmula NH4Cl e um sal cristalino branco que é altamente solúvel em água. Soluções de cloreto de amônio são levemente ácidas. Sal amoníaco é um nome da forma natural e mineralógica de cloreto de amônio. O mineral é comumente formado em lixões de carvão queimando da condensação de gases derivados de carvão.
Fórmula química: nh4CL.
Massa molar: 53,49 g / mol
Aparência: Sólido branco, higroscópico
Odor: inodoro
Densidade: 1,519 g / cm3
Condições de sublimação: decompõe a 337,6 ° C em 1 caixa eletrônico (ΔDecompho = 176.1kj / mol)
Solubilidade na água: 244 g / l (-15 ° C); 294 g / l (0 ° C): 383,0 g / l (25 ° C); 454,4 g / l (40 ° C); 740,8 g / l (100 ° C)
Produto de solubilidade (KSP): 30.9 (395 g / l)
Solubilidade: solúvel em amoníaco líquido, hidrazina, ligeiramente solúvel em acetona, insolúvel em éter dietílico, acetato de etilo
Solubilidade em metanol: 32 g / kg (17 ° C); 33,5 g / kg (19 ° C); 35,4 g / kg (25 ° C)
Solubilidade em etanol: 6 g / l (19 ° C)
Solubilidade em glicerol: 97 g / kg
Solubilidade no dióxido de enxofre: 0,09 g / kg (0 ° C); 0,031 g / kg (25 ° C)
Solubilidade no ácido acético: 0,67 g / kg (16.6 ° C)
Pressão de vapor: 133,3 PA (160,4 ° C); 6,5 kPa (250 ° C); 33,5 kPa (300 ° C)
Acidez (PKA): 9.24
Suscetibilidade magnética (χ): -36,7 • 10-6. cm3/ mol.
Índice de Refração (ND): 1.642 (20 ° C)
Inscrição
O cloreto de amônio encontra seu uso como um fluxo na preparação de metais para galvanização, soldagem ou revestimento de estanho. Embora seja principalmente referido como fertilizante de fonte de nitrogênio, também é usado na ponta de limpeza de ferro de solda, xampu de cabelo como agente espessante, algumas baterias como eletrólito, bronzeamento, impressão têxtil, tingimento e produtos de limpeza. Em laboratórios, é usado para produzir banhos de resfriamento e para produzir buffers. Junto com certos metais, é usado para efetuar certas reduções na síntese orgânica. Pode ser usado como um precursor de cianato de amônio, que é empregado na síntese de ureia de Wurgler. Facilita várias transformações orgânicas de uma maneira leve e eficiente - por exemplo, em ulmann acoplamento, condensação cruzada, rearranjo de claisen, redução, adição de Thia-Michael e síntese de vários heterociclos de nitrogênio ciclicamente monocíclicos, fundidos ou espirituosos.
Característica
O cloreto de amônio é um composto inorgânico com a fórmula NH4Cl e um sal cristalino branco que é altamente solúvel em água. Soluções de cloreto de amônio são levemente ácidas. Sal amoníaco é um nome da forma natural e mineralógica de cloreto de amônio. O mineral é comumente formado em lixões de carvão queimando da condensação de gases derivados de carvão.
Fórmula química: nh4CL.
Massa molar: 53,49 g / mol
Aparência: Sólido branco, higroscópico
Odor: inodoro
Densidade: 1,519 g / cm3
Condições de sublimação: decompõe a 337,6 ° C em 1 caixa eletrônico (ΔDecompho = 176.1kj / mol)
Solubilidade na água: 244 g / l (-15 ° C); 294 g / l (0 ° C): 383,0 g / l (25 ° C); 454,4 g / l (40 ° C); 740,8 g / l (100 ° C)
Produto de solubilidade (KSP): 30.9 (395 g / l)
Solubilidade: solúvel em amoníaco líquido, hidrazina, ligeiramente solúvel em acetona, insolúvel em éter dietílico, acetato de etilo
Solubilidade em metanol: 32 g / kg (17 ° C); 33,5 g / kg (19 ° C); 35,4 g / kg (25 ° C)
Solubilidade em etanol: 6 g / l (19 ° C)
Solubilidade em glicerol: 97 g / kg
Solubilidade no dióxido de enxofre: 0,09 g / kg (0 ° C); 0,031 g / kg (25 ° C)
Solubilidade no ácido acético: 0,67 g / kg (16.6 ° C)
Pressão de vapor: 133,3 PA (160,4 ° C); 6,5 kPa (250 ° C); 33,5 kPa (300 ° C)
Acidez (PKA): 9.24
Suscetibilidade magnética (χ): -36,7 • 10-6. cm3/ mol.
Índice de Refração (ND): 1.642 (20 ° C)
Inscrição
O cloreto de amônio encontra seu uso como um fluxo na preparação de metais para galvanização, soldagem ou revestimento de estanho. Embora seja principalmente referido como fertilizante de fonte de nitrogênio, também é usado na ponta de limpeza de ferro de solda, xampu de cabelo como agente espessante, algumas baterias como eletrólito, bronzeamento, impressão têxtil, tingimento e produtos de limpeza. Em laboratórios, é usado para produzir banhos de resfriamento e para produzir buffers. Junto com certos metais, é usado para efetuar certas reduções na síntese orgânica. Pode ser usado como um precursor de cianato de amônio, que é empregado na síntese de ureia de Wurgler. Facilita várias transformações orgânicas de uma maneira leve e eficiente - por exemplo, em ulmann acoplamento, condensação cruzada, rearranjo de claisen, redução, adição de Thia-Michael e síntese de vários heterociclos de nitrogênio ciclicamente monocíclicos, fundidos ou espirituosos.
