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13778-31-9.
CU (NO3) 2 • XH2O
2908070100CA.
99,999%
-100 Mesh.etc.
221-838-5.
Classe 5.1.
Un3085.
Pg iii.
Característica
Cobre (ii) nitrato, cu (não3)2, é um composto inorgânico que forma um sólido cristalino azul. O nitrato de cobre anidro forma cristais azuis-verdes e sublimes em um vácuo a 150-200 ° C. O nitrato de cobre também ocorre como cinco hidratos diferentes, sendo os mais comuns o tri-hidrato e hexáidrato. Esses materiais são mais comumente encontrados no comércio do que no laboratório.
Fórmula química: Cu (não3)2• XH.2O
Massa molar: 187.5558 g / mol (anidro); 241,60 g / mol (tri-hidrato); 232,591 g / mol (hemipentahydrate)
Aparência: cristais azuis; higroscópico
Densidade: 3,05 g / cm3(anidroso); 2,32 g / cm3(tri-hidratado); 2,07 g / cm3 (hexahidrato)
Ponto de fusão: 256 ° C (493 ° F; 529 K) (anidro, decompõe); 114,5 ° C (tri-hidrato); 26.4 ° C (hexáidrato, decompõe)
Ponto de ebulição: 170 ° C (338 ° F; 443 k) (tri-hidrato, decompostos)
Solubilidade na água: tri-hidratado: 381 g / 100 ml (40 ° C); 666 g / 100 mL (80 ° C);
Hexahydrate: 243,7 g / 100 ml (80 ° C)
Solubilidade: Hidrata muito solúvel em etanol, amônia, água; insolúvel em acetato de etilo
Suscetibilidade magnética (χ): + 1570.0 · 10-6 cm3/ mol (~ 3H2O)
Estrutura de cristal: ortorrômbica (anidra); Rhomboédrico (hidratos)
Inscrição
Serve como um catalisador para o acoplamento oxidativo de 2,6-dimetilfenol, resultando em um importante material de polímero de engenharia. Também usado em têxteis e agentes de polimento para outros metais. É um precursor do óxido de cobre, que encontra o uso como um catalisador para muitas transformações orgânicas. As condições do menke empregam nitrato de cobre para nitrações aromáticas. O reagente de Claycop, o nitrato de cobre hidratado depositado na argila, encontra uso em muitas reações orgânicas, por exemplo, oxidação de ditioacetais para carbonilos e tióis para dissulfetos.
Característica
Cobre (ii) nitrato, cu (não3)2, é um composto inorgânico que forma um sólido cristalino azul. O nitrato de cobre anidro forma cristais azuis-verdes e sublimes em um vácuo a 150-200 ° C. O nitrato de cobre também ocorre como cinco hidratos diferentes, sendo os mais comuns o tri-hidrato e hexáidrato. Esses materiais são mais comumente encontrados no comércio do que no laboratório.
Fórmula química: Cu (não3)2• XH.2O
Massa molar: 187.5558 g / mol (anidro); 241,60 g / mol (tri-hidrato); 232,591 g / mol (hemipentahydrate)
Aparência: cristais azuis; higroscópico
Densidade: 3,05 g / cm3(anidroso); 2,32 g / cm3(tri-hidratado); 2,07 g / cm3 (hexahidrato)
Ponto de fusão: 256 ° C (493 ° F; 529 K) (anidro, decompõe); 114,5 ° C (tri-hidrato); 26.4 ° C (hexáidrato, decompõe)
Ponto de ebulição: 170 ° C (338 ° F; 443 k) (tri-hidrato, decompostos)
Solubilidade na água: tri-hidratado: 381 g / 100 ml (40 ° C); 666 g / 100 mL (80 ° C);
Hexahydrate: 243,7 g / 100 ml (80 ° C)
Solubilidade: Hidrata muito solúvel em etanol, amônia, água; insolúvel em acetato de etilo
Suscetibilidade magnética (χ): + 1570.0 · 10-6 cm3/ mol (~ 3H2O)
Estrutura de cristal: ortorrômbica (anidra); Rhomboédrico (hidratos)
Inscrição
Serve como um catalisador para o acoplamento oxidativo de 2,6-dimetilfenol, resultando em um importante material de polímero de engenharia. Também usado em têxteis e agentes de polimento para outros metais. É um precursor do óxido de cobre, que encontra o uso como um catalisador para muitas transformações orgânicas. As condições do menke empregam nitrato de cobre para nitrações aromáticas. O reagente de Claycop, o nitrato de cobre hidratado depositado na argila, encontra uso em muitas reações orgânicas, por exemplo, oxidação de ditioacetais para carbonilos e tióis para dissulfetos.
