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Português  |
12057-71-5.
Mg3n2.
99,5%
- 325 malha (10 MIC APs)
235-022-1.
4.1
UN3178.
Característica
Nitreto de magnésio, que possui a fórmula química mg3N2é um composto inorgânico de magnésio e nitrogênio. À temperatura ambiente e pressão é um pó amarelo esverdeado.
Fórmula química: mg3N2
Massa molar: 100.9494 g / mol
Aparência: pó amarelo esverdeado
Densidade: 2.712 g / cm3
Ponto de fusão: aprox. 1500 ° C.
Inscrição
O nitreto de magnésio era o catalisador na primeira síntese prática de Borazon (nitreto boro cúbico).
Robert H. Wentorf, Jr. estava tentando converter a forma hexagonal de nitreto de boro na forma cúbica por uma combinação de calor, pressão e catalisador. Ele já havia experimentado todos os catalisadores lógicos (por exemplo, aqueles que catalisam a síntese de diamante), mas sem sucesso.
Fora do desespero e curiosidade (ele ligou para o \"Faça o número máximo de erros \" abordagem [6]), ele adicionou um fio de magnésio ao nitreto boro hexagonal e deu a mesma pressão e tratamento térmico. Quando ele examinou o fio sob um microscópio, ele encontrou pequenos pedaços escuros agarrados a ele. Esses pedaços poderiam arranhar um bloco polido de carboneto de boro, algo que apenas diamante era conhecido por fazer.
Do cheiro de amônia, causada pela reação de nitreto de magnésio com a umidade no ar, deduziu que o metal magnésio reagiu com o nitreto de boro para formar nitreto de magnésio, que era o verdadeiro catalisador.
Ao isolar Argon, William Ramsay passou a seco ar sobre o cobre para remover oxigênio e sobre o magnésio para remover o nitrogênio, formando nitreto de magnésio.
Característica
Nitreto de magnésio, que possui a fórmula química mg3N2é um composto inorgânico de magnésio e nitrogênio. À temperatura ambiente e pressão é um pó amarelo esverdeado.
Fórmula química: mg3N2
Massa molar: 100.9494 g / mol
Aparência: pó amarelo esverdeado
Densidade: 2.712 g / cm3
Ponto de fusão: aprox. 1500 ° C.
Inscrição
O nitreto de magnésio era o catalisador na primeira síntese prática de Borazon (nitreto boro cúbico).
Robert H. Wentorf, Jr. estava tentando converter a forma hexagonal de nitreto de boro na forma cúbica por uma combinação de calor, pressão e catalisador. Ele já havia experimentado todos os catalisadores lógicos (por exemplo, aqueles que catalisam a síntese de diamante), mas sem sucesso.
Fora do desespero e curiosidade (ele ligou para o \"Faça o número máximo de erros \" abordagem [6]), ele adicionou um fio de magnésio ao nitreto boro hexagonal e deu a mesma pressão e tratamento térmico. Quando ele examinou o fio sob um microscópio, ele encontrou pequenos pedaços escuros agarrados a ele. Esses pedaços poderiam arranhar um bloco polido de carboneto de boro, algo que apenas diamante era conhecido por fazer.
Do cheiro de amônia, causada pela reação de nitreto de magnésio com a umidade no ar, deduziu que o metal magnésio reagiu com o nitreto de boro para formar nitreto de magnésio, que era o verdadeiro catalisador.
Ao isolar Argon, William Ramsay passou a seco ar sobre o cobre para remover oxigênio e sobre o magnésio para remover o nitrogênio, formando nitreto de magnésio.
